氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质.它具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧.产生棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl.久置氯水最终变为稀盐酸C．漂白粉是混合物.其有效成分是次氯酸钙D．漂白粉放入空气中可以提高漂白速度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟

B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

D．漂白粉放入空气中可以提高漂白速度

练习册系列答案

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铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS2)等。

（1）赤铁矿的主要成分为__________(填化学式)，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________________；

（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；(已知FeS2中Fe显+2价)

该反应中氧化剂是_____(填化学式)，当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为________；

（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式__________________。

制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是

A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2 mol·L－1H2SO4溶液

B．3 mol·L－1CuSO4溶液

C．6 mol·L－1KOH溶液

D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液

将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为__________。

（2）除去镁粉中混有的铝粉(用离子方程式表示)________________________。

（3）Al(OH)3是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理______________。

（4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是( )

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA

B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L

C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA

D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同

回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）。

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；ΔH1=-72 kJ·mol-1

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；ΔH2=+216 kJ·mol-1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。

现有1 mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ。

若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

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