等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应.放出氢气最多的是A．2 mol·L-1H2SO4溶液B．3 mol·L-1CuSO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1Ba(OH)2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2 mol·L－1H2SO4溶液

B．3 mol·L－1CuSO4溶液

C．6 mol·L－1KOH溶液

D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液

练习册系列答案

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

图1 图2 图3 图4

（1）装置图1中A的名称是。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是。若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为。

（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（已知苯是一种有机溶剂，密度比水小，不溶于水）

步骤③的实验选择上述装置图（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是，选择上述装置图（填图的序号）。

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是

A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26mol

C．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1，

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1，则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为

A．+283.5kJ?mol-1 B．+172.5kJ?mol-1 C．-172.5kJ?mol-1 D．-504kJ?mol-1

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟

B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

D．漂白粉放入空气中可以提高漂白速度

将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

下列操作过程中，利用物质的氧化性的是

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢

下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是

A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－

B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－

C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－

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