题目内容
如图是实验室用漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．下列叙述错误的是（ ）
| A、装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体 |
| B、通过装置B中锥形瓶及长颈漏斗的液面变化，可以监测实验过程中C是否发生堵塞 |
| C、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 |
| D、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向D中缓缓通入足量氯气后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，观察苯层为紫红色，可以说明溴的非金属性强于碘 |
考点：氯气的实验室制法
专题：实验设计题
分析：A．氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水；
B．装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；
C．验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
D．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质．
B．装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；
C．验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
D．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质．
解答：
解：A．氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故A正确；
B．装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故B正确；
C．C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，目的分别是检验湿润的氯气具有漂白性、干燥氯气、检验干燥的氯气不具有漂白性，故C正确；
D．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，故D错误；
故选：D．
B．装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故B正确；
C．C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，目的分别是检验湿润的氯气具有漂白性、干燥氯气、检验干燥的氯气不具有漂白性，故C正确；
D．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验装置的理解评价，注意基础知识的掌握，本题难度中等．
练习册系列答案
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，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下发生自身加成而得，在此反应中，除获得甲外，同时还获得了另一产物丙，丙是甲的同分异构体，则：乙的结构简式为下列溶液，一定呈中性的是（ ）
| A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 | ||
| B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液 | ||
| C、pH=7的溶液 | ||
D、c（H+）=
|
下列各组物质中，都是强电解质的是：（ ）
| A、HBr HCl HF |
| B、NH4Cl CH3COONa NH4HCO3 |
| C、NaOH Ca（OH）2 NH3?H2O |
| D、HClO CaF2 Ba（OH）2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 |
| B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 |
| D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 |
发表第一张元素周期表的是（ ）
| A、范德华 | B、舍勒 |
| C、门捷列夫 | D、阿伏伽德罗 |
在无色的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Cu2+、OH- |
| B、K+、Cl-、ClO- |
| C、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ba2+、Cl- |
下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A、硬脂酸、软脂酸 |
| B、CH3COOH、C3H6O2 |
C、 |
| D、HCHO、CH3COOH |
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
| A、CO2分子的结构式：O=C=O |
B、S2-的结构示意图： |
C、CH4的比例模型： |
D、N2的电子式： |