Question

下列溶液，一定呈中性的是（　　）

• A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
• B、c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1的溶液
• C、pH=7的溶液
• D、c（H⁺）=

  Kw

  的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

Answer 1

考点：水的电离,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断，不能直接根据溶液的pH进行判断，
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性；据此进行判断．

解答： 解：A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后，酸如果为弱酸，则反应后溶液显示碱性，若酸为强酸，则反应后溶液为中性，故A错误；
B．c（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故C错误；
D．c（H⁺）=

Kw

，即c（H⁺）=c（OH^-），故溶液显中性，故D正确，
故选D．

点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，难度不大．注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．