题目内容
25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
=1010，请回答下列问题：
（1）HA是 酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式 ．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填字母）．
A．
B．
C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
（3）已知100℃时水的离子积是1.0×10-12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液：
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者 后者（填＞、＜或=，下同）；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者 后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH= ．
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H+）= mol/L
（4）如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法： ．
| c(H+) |
| c(OH-) |
（1）HA是
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
A．
| c(H+) |
| c(HA) |
| c(HA) |
| c(A-) |
（3）已知100℃时水的离子积是1.0×10-12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液：
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H+）=
（4）如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则中
=1012，实际上
=1010，所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡；
（2）加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢氧根离子浓度增大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
（3）①加水稀释促进弱酸的电离；
②弱酸中存在电离平衡，加入相应钠盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小；强酸中加其钠盐无影响；
③根据混合后溶液中剩余的氢氧根离子浓度求PH；
④酸中水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度；
（4）证明酸部分电离即可．
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
| c(OH-) |
（2）加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢氧根离子浓度增大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
（3）①加水稀释促进弱酸的电离；
②弱酸中存在电离平衡，加入相应钠盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小；强酸中加其钠盐无影响；
③根据混合后溶液中剩余的氢氧根离子浓度求PH；
④酸中水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度；
（4）证明酸部分电离即可．
解答：
解：（1）25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则
=
=1012，实际上
=1010，所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡，其电离方程式为HA?H++A-，
故答案为：弱；HA?H++A-；
（2）A．加水稀释c（H+）、c（A-）、c（HA）浓度都降低，根据水的离子积常数不变可知，c（OH-）增大，温度不变，Ka不变，所以
=
=
增大，故A错误；
B．加水稀释c（H+）、c（A-）、c（HA）浓度都降低，则
=
=
减小，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，即c（H+）?c（OH-）不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故答案为：B；
（3）①加水稀释促进弱酸的电离，若两溶液都稀释10倍，则盐酸pH变为4，此时HA的pH小于4，因此要继续加水稀释，所以HA的加水量多，即前者＜后者，
故答案为：＜；
②弱酸中存在电离平衡，加入相应钠盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小；强酸中加其钠盐无影响；两溶液的pH大小关系是：前者＜后者，
故答案为：＜；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合，碱过量，剩余的氢氧根为：c（OH-）=
=0.001mol/L，则c（H+）=
=10-9mol/L，所以pH=9，
故答案为：9；
④酸中水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，pH=3的HA溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L，则c（H+）=10-9mol/L；
故答案为：10-9；
（4）取少量的0.1mol/LHA溶液，测定其溶液的pH，若pH=1为强酸，则氢离子的浓度等于酸的浓度，说明HA完全电离，为强酸；若pH＞1，则氢离子的浓度小于酸的浓度，说明HA部分电离，为弱酸；
故答案为：测0.1mol/LHA的pH，若pH=1为强酸，若pH＞1为弱酸．
| c(H+) |
| c(OH-) |
| 10-1mol/L |
| 10-13mol/L |
| c(H+) |
| c(OH-) |
故答案为：弱；HA?H++A-；
（2）A．加水稀释c（H+）、c（A-）、c（HA）浓度都降低，根据水的离子积常数不变可知，c（OH-）增大，温度不变，Ka不变，所以
| c(H+) |
| c(HA) |
| c(H+)c(A-) |
| c(HA)c(A-) |
| Ka |
| c(A-) |
B．加水稀释c（H+）、c（A-）、c（HA）浓度都降低，则
| c(HA) |
| c(A-) |
| c(HA)c(H+) |
| c(A-)c(H+) |
| c(H+) |
| Ka |
C．温度不变，水的离子积常数不变，即c（H+）?c（OH-）不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故答案为：B；
（3）①加水稀释促进弱酸的电离，若两溶液都稀释10倍，则盐酸pH变为4，此时HA的pH小于4，因此要继续加水稀释，所以HA的加水量多，即前者＜后者，
故答案为：＜；
②弱酸中存在电离平衡，加入相应钠盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小；强酸中加其钠盐无影响；两溶液的pH大小关系是：前者＜后者，
故答案为：＜；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合，碱过量，剩余的氢氧根为：c（OH-）=
| 0.003×0.05-0.001×0.05 |
| 0.1 |
| 10-12 |
| 0.001 |
故答案为：9；
④酸中水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，pH=3的HA溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L，则c（H+）=10-9mol/L；
故答案为：10-9；
（4）取少量的0.1mol/LHA溶液，测定其溶液的pH，若pH=1为强酸，则氢离子的浓度等于酸的浓度，说明HA完全电离，为强酸；若pH＞1，则氢离子的浓度小于酸的浓度，说明HA部分电离，为弱酸；
故答案为：测0.1mol/LHA的pH，若pH=1为强酸，若pH＞1为弱酸．
点评：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合溶液中离子浓度的求算等，注意加水稀释时溶液中各种微粒浓度的变化，题目难度中等．
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