题目内容

Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．加热分解法  　B．过滤法  　C．结晶法    D．分液法　  E．蒸馏法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
 
．
（2）分离水和汽油的混合物
 
．
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
 
．
Ⅱ．有以下物质：A、熔融氯化钠   B、纯醋酸   C、碳酸钙   D、酒精    E、二氧化碳   F、铜     G、氢氧化钠溶液    H、蔗糖
（4）下列物质中，能导电的是
 
，属于强电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
（填序号）；
（5）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：
 
．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题：离子反应专题,化学实验基本操作
分析：I．分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；分离互不相溶的液体采用分液的方法；分离互溶的液体采用蒸馏的方法；
II（4）含有自由移动的离子或电子的物质能导电，完全电解质的电解质是强电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（5）醋酸和氢氧化钠发生中和反应生成醋酸钠和水．
解答： 解：I．分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；分离互不相溶的液体采用分液的方法；分离互溶的液体采用蒸馏的方法；
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤方法，故选B；
（2）水和汽油不互溶，且都是液体，所以分离水和汽油的混合物采用分液方法，故选D；
（3）四氯化碳和甲苯互溶且都是液体，所以分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物采用蒸馏方法，故选E；
II（4）含有自由移动的离子或电子的物质能导电，熔融氯化钠、氢氧化钠溶液中含有自由移动离子，所以能导电，铜中含有自由移动的电子，所以能导电，故选AFG；
完全电解质的电解质是强电解质，熔融氯化钠、碳酸钙属于强电解质，故选AC；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精、二氧化碳、蔗糖都是非电解质，故选DEH；
故答案为：AFG；AC；DEH；
（5）醋酸和氢氧化钠发生中和反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
点评：本题考查了物质分离和提纯方法的选取、强弱电解质及非电解质的判断，根据物质的性质选取相应的分离方法，了解常见物质分离方法，根据基本概念确定强弱电解质、非电解质，注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．
已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
 
．
（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是
 
．
（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是
 
．
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
 
．
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
 
．
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
 
．
如图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色．一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略．回答下列问题：
（1）单质乙所含元素在周期表中的位置
 
．
（2）化合物F的电子式
 
．
（3）D和G反应的离子方程式
 
．
（4）甲和A反应的化学方程式
 
．这类反应一般被称做
 
反应，该反应的主要应用
 
、
 
．
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的
 
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
 
．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应式是
 
，乙池碳极上电极反应属于
 
（填“氧化反应”或“还原反应”）．
②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
 
．
③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=
 
．
25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010，请回答下列问题：
（1）HA是
 
 酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式
 
．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)
    B．
c(HA)
c(A-)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）
（3）已知100℃时水的离子积是1.0×10-12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液：
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者
 
后者（填＞、＜或=，下同）；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者
 
后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=
 
．
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H+）=
 
 mol/L
（4）如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
 
．
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是
 
，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
 

（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
 

（3）A与B在浓H2SO4作用下发生酯化反应后生成有机物D的结构简式
 
．
下列各物质中，存在顺反异构体的是（　　）
A、1-丁烯B、丙烯
C、2-甲基-2-丁烯D、2-丁烯
在Cu2S+4H2SO4（浓）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素是（　　）
A、铜B、硫C、铜和硫D、氧和硫

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