题目内容

XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为(　　)。
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
D
Ca2+、Cl-、S2-都与氩原子的电子层结构相同,且K2S不是XY2型离子化合物,故A、B、C三项均不正确。
练习册系列答案
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观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
 
硼晶体的结构单元
SF6分子
S8分子
NaCl
结构模型示意图




备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
 
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C．Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O
D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O
下列物质中，含有非极性共价键的是（  ）
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4
(双选)下列含有共价键的化合物是(　　)。
A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl
下列说法正确的是(　　)。
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(  )
A．PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等
B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键的键能均相等
D．PCl3是非极性分子
下列关于化学反应的描述中正确的是              (　　)。
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则b＞a
在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________________个含有未成对电子，所以只能与________________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有________________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

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