题目内容

观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
 
硼晶体的结构单元
SF6分子
S8分子
NaCl
结构模型示意图




备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
 
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
B

试题分析：A．单质硼属原子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形。错误。B．SF6是由极性键构成的非极性分子。正确。C．固态硫S8属于分子晶体。错误。D．NaCl是离子晶体。在熔化和溶于水均能电离产生自由移动的离子，且破坏的都是离子键，在NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个，分别位于该原子的上、下、左、右、前、后六个方向。正确。
练习册系列答案
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(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的价层电子对的空间构型为      
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。
（5分）用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al3+             Cl                
⑵ 写出下列物质的结构式：N2                    CO2                   
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________
下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．NH3、NO2。B．NaCl、KF
C．NaOH、Ca(OH)2D．MgO、H2O2
下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
下列物质只含离子键的是
A．H2OB．Na2OC．NaOHD．HCl
将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)＝ 0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则C的分子式为
A．AB            B．AB2              C．A2B            D．A2B3
下列各物质中，化学键类型完全相同的是
A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOH
C．CCl4和H2OD．CO2和H2O2
XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为(　　)。
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

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