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(双选)下列含有共价键的化合物是(　　)。
A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl
AB
A是含有共价键的化合物;B是含有离子键和共价键的化合物;C是含有共价键的单质;D是只含有离子键的化合物。
练习册系列答案
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下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________________
(2)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
化学键
C—H
C=C
C—C
H—H
键能/kJ·mol－1
414.4
615.3
347.4
435.3
 
试计算该反应的反应热___________________________
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子
后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（  ）
A
B
C
D




NH3
C2H4
CCl4
CO2
 
下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是
A．MgCl2B．NaOHC．K2OD．C6H6
XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为(　　)。
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(  )
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2
D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
已知三个热化学方程式：
(1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0
下列判断正确的是   (　　)。
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
D．金刚石比石墨稳定
CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是(　　)。
A．所有原子在同一平面
B．分子中每个键的键长应相等
C．在ABn中A原子没有孤对电子
D．A的相对原子质量小于B

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