题目内容
已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。
（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②的化学方程式： 。反应类型： ；
反应④的化学方程式： 。反应类型： ；
（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式
阅读快车系列答案
2，反应放热使部分H2O2受热分【解析】
好的气体发生装置中
⑤取25．00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0．01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至终点时用去了24．20mLKMnO4 溶液（此时锰全部以Mn2+ 存在）
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3氧化， 形成致密的氧化膜 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸未变蓝 | 不能确定该溶液中是否含 有NH |
D | 向紫色石蕊试液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
下列有关实验的选项正确的是：
A．配制0．10mol/L | B．除去CO中的CO2 | C．苯萃取碘水中的I2 | D．量筒中液体读 |
|
|
|
|
一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（NO2 ）/（mol/L） | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。
CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ ）