工业上铁冶炼是在炼铁高炉中进行的．在冶炼过程中铁元素被还原.还原剂是CO.产生还原剂的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2.CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．用这种方法冶炼的铁是含碳2%-4.5%的生铁.将它进一步冶炼.就可以得到用途广泛� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．工业上铁冶炼是在炼铁高炉中进行的．在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是CO，产生还原剂的化学方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的生铁，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢．

分析工业上铁冶炼，在炼铁高炉中一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳的生成为碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳为还原剂，生铁和钢主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同．

解答解：工业上铁冶炼，在炼铁高炉中物料从炉顶进入，从炉底出去，从炉底进热空气，上方下来的焦炭在炉底部进风口附近首先反应C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，生成二氧化碳．然后二氧化碳随气流上升与焦炭进一步反应CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，生成一氧化碳，最后一氧化碳与铁矿石反应还原出铁，一氧化碳作还原剂，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，所以将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢，
故答案为：炼铁高炉；CO；C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；生铁；钢．

点评本题考查的是对于化工生产中高炉炼铁所涉及的化学反应，熟悉高炉炼铁原理是解答关键，题目难度不大．

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PbCO₃

（CH₃COO）₂Pb

3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献
（1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe³⁺+2 e^-=2Fe²⁺．
（3）将铁片和铜片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若开始该电池中两电极的总质量为200g，工作一段时间后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量变为208g，试计算：①溶解的铁的质量56g；②通过导线的电子数目2N_A．
（4）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H₂+O₂=2H₂O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂-4e^-═4H⁺，则其正极反应式可表示为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大、变小、不变”）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，则其负极反应可表为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．

20．下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（　　）

	A．	单质间的置换反应
	B．	气态氢化物的稳定性
	C．	单质在水中的溶解度的大小
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C_nH_2n
	B．	一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
	C．	某气态烃C_xH_y与足量O₂恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
	D．	相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O₂越多，则烃中氢元素的百分含量越高

17．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（　　）

	A．	乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
	B．	乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°
	C．	乙烯的化学性质比乙烷活泼
	D．	乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C_nH_2n，因此它们属于同系物

4．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
	B．	氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O
	C．	氯化铵固体和熟石灰共热：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	D．	硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

1．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．
步骤一：这种烃X的蒸气通过热的氧化铜（催化剂），全部氧化成二氧化碳和水，再依次用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生1.80g水和7.04g二氧化碳．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
试填空：
（1）X的名称为1，4-二甲苯．
（2）能区分X与苯的试剂是酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称）．
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：

．
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式

．
①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种．

2．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200g　10.00%的NaCl溶液、足量的CuSO₄溶液和200g　10.00%的KNO₃溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中KNO₃浓度为10.47%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
①电源的M端为正极；②电极a上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L：
④电极d的质量变化是32 g；
⑤电解前后甲溶液的酸、碱性发生变化，简述其原因：因为电解后，溶液中生成NaOH，使溶液碱性增强；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能继续进行，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应．

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