题目内容
氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2
2H2O，这是人人皆知的常识，但有同学提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2？根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量的H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如图来“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O
(1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在。该试剂是_____________。
A.淀粉溶液 B.氯化钠溶液
C.氢氧化钠溶液 D.淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是_______________________________________；冰块的作用是___________________________________________________________。
(2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2生成，写出该反应的离子方程式：_____________。
(3)丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：________________________________________________。
(1)D 淀粉碘化钾溶液变蓝 降低温度以减少过氧化氢的分解
(2)5H2O2+2
+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)将制出的氢气通过盛有氢氧化钠的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管后，再点燃
解析:(1)H2O2有较强的氧化性，可使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，因此检验H2O2应选择淀粉碘化钾酸性溶液；H2O2不稳定，高温易分解，所以火焰上方冰块可以降低燃烧产物的温度，以减少H2O2的分解。
(2)H2O2又具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，因此可用酸性KMnO4溶液检验，其反应的离子方程式为：5H2O2+2
+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。
(3)H2S、SO2都是具有还原性的酸性气体，可用NaOH溶液洗气或用碱石灰干燥H2，以除去H2S和SO2对实验的干扰。
溶液时，写出C中反应的化学方程式 。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险： 。（14分）
I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。
（1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为 。
（2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式 。
②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为 。
当C中盛
溶液时，写出C中反应的化学方程式 。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险： 。
Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：
（1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是
| A．淀粉溶液 | B．氯化钠溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．淀粉碘化钾酸性溶液 |
反应的离子方程式为 。
（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：
。
溶液时，写出C中反应的化学方程式
。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：
。