Question

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)??NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)　K2

ΔH2<0 (Ⅱ)

实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH

Answer 1

答案　c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　bc

解析　由反应方程式计算可知：c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COONa)＝0.1 mol·L－1；由电离平衡常数可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)。

由越弱越水解可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性弱，pHA<pHB。要使pHA＝pHB，则应使pHA增大或pHB减小。

a．向溶液A中加适量水，其水解程度虽然增大，但pHA减小，不符合题意。

b．向溶液A中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHA增大，符合题意。

c．向溶液B中加适量水，其水解程度虽然增大，但pHB减小，符合题意。

d．向溶液B中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHB增大，不符合题意。