题目内容


H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)

A．共价键的饱和性

B．S原子电子排布

C．共价键的方向性

D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向


D　[S原子的最外层电子排布为，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。]


练习册系列答案
相关题目

374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水 (　　)

A．显中性，pH等于7

B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7

D．表现出极性溶剂的特性

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

四种元素中的第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________。(填元素符号)

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4 600

6 900

9 500

Y

580

1 800

2 700

11 600

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素Y是ⅡA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

下列有关共价键的叙述中，不正确的是(　　)

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是(　　)

A．CH4、NH3、H2O、HF

B．HF、H2O、NH3、CH4

C．H2O、HF、CH4、NH3

D．HF、H2O、CH4、NH3、

怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)??NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)　K2

ΔH2<0 (Ⅱ)

实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH

下列离子方程式正确的是(　　)

A．向100 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体：2Fe2＋＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋2Fe(OH)2＋O2↑

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓

C．在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO

D．向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(标准状况)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

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