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下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
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D
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I、物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：B
SO
2
SO
2
E
H
2
SO
4
H
2
SO
4
G
Cu
2
O
Cu
2
O
（2）工业上B制备D在
接触室
接触室
设备中进行．
（3）反应②的化学方程式是
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
+2H
2
O
．
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=
K=23.8
K=23.8
L?mol
-1
，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，平衡
向右
向右
（填“向左”、“不变”、“向右”）移动，氧气的转化率
降低
降低
，（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数
减小
减小
（填“增大”“不变”或“减小”）
II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝（C
16
H
18
ClN
3
S?3H
2
O）是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：
氧化型（蓝色）+ne
-
还原型（无色）
将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂（蓝色），塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色…
（1）上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被
还原
还原
（填“氧化”或“还原”，下同），其中
还原
还原
剂是
葡萄糖
葡萄糖
（填物质名称）．
（2）上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被
氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”，下同），其中氧化剂是
氧气
氧气
（填物质名称）．
（2011?济南二模）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g）△H=131.5kJ?mol
-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是
b
b
（填字母序号）．
a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量 b．缩小容器的容积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走 d．其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO
2
（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol
-1
．则CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）的焓变（△H）为
-41kJ?mol
-1
-41kJ?mol
-1
．
（2）CO与H
2
在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H
2
?CH
3
OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．
①a处通入的是
甲醇
甲醇
（填物质名称），左侧电极上发生
氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H
+
的移动方向为从
左
左
到
右
右
（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为
4H
+
+O
2
+4e
-
=2H
2
O
4H
+
+O
2
+4e
-
=2H
2
O
．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH
3
OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl
2
全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
14
14
．
（3）将等量的CO（g）和H
2
O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）△H=akJ?mol
-1
，得到下列数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H
2
O
CO
H
2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
2
4
0.9
t
①在实验1中，以v（CO
2
）表示该反应的反应速率为
0.16
0.16
mol?L
-1
?min
-1
；
②在实验2中，t
＜
＜
5．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2010?江西）物质A～G有图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
SO
2
SO
2
、E
H
2
SO
4
H
2
SO
4
、G
Cu
2
O
Cu
2
O
；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是
粗铜
粗铜
，阴极物质是
精铜
精铜
，电解质溶液是
CuSO
4
溶液
CuSO
4
溶液
；
（3）反应②的化学方程式是
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+H
2
O
．
（4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=
23.8L/mol
23.8L/mol
．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
降低
降低
（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2011?湖南模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与
温度
温度
有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是
ABD
ABD
；
A．容器中的压强不变 B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H
2
） D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H
2
O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=
＜
＜
131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H
2
O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b
=
=
a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H
2
O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H
2
O
H
2
CO
2
1
650
4
2
1.6
1.6
5
2
830
1
4
0.8
0.8
3
3
830
a
b
c
d
t
①实验1中的v（H
2
）表示的反应速率为
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H
2
O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为
83.33%
83.33%
．
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
b=4a，a＞1（或使用催化剂）
b=4a，a＞1（或使用催化剂）
（用含a、b的数学式表示）
（2009?徐州二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ?mol
-1
，△S=+133.7J?（K?mol）
-1
①该反应能否自发进行与
温度
温度
有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
b、c
b、c
（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v
正
（CO）=v
逆
（H
2
O） d．c（CO）=c（H
2
）
（2）将不同量的CO（g）和H
2
O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H
2
O
CO
H
2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v（CO
2
） 表示的反应速率为
0.16mol?（L?min）
-1
0.16mol?（L?min）
-1
．
②该反应的逆反应为
吸
吸
（填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
b=2a，a＞1
b=2a，a＞1
（用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol
-1
）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO
2
和3mol H
2
，下列措施中能使c （CH
3
OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H
2
O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO
2
和3mol H
2
．
关 闭
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还原型（无色）
（2009?徐州二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．