题目内容
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
①现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），要验证其主要成分．其方法是：先研细，加入 溶解，再滴入足量的 ，其现象是 ，则说明其主要成分为氢氧化铝．
②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式： ．
检验Fe3+常用的试剂除KSCN溶液外外，还可以用 （填化学式），现象是 ．其有关离子反应方程式为 ．
①现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），要验证其主要成分．其方法是：先研细，加入
②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
检验Fe3+常用的试剂除KSCN溶液外外，还可以用
考点：药物的主要成分和疗效,两性氧化物和两性氢氧化物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：①将药片用酸溶解后，再利用碱来检验铝离子，即可说明成分为氢氧化铝；
②利用氯气可将亚铁离子氧化为铁离子；Fe3+与OH-生成Fe（OH）3沉淀．
②利用氯气可将亚铁离子氧化为铁离子；Fe3+与OH-生成Fe（OH）3沉淀．
解答：
解：①因氢氧化铝具有两性，则取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解，可说明主要成分为氢氧化铝，故答案为：盐酸；氢氧化钠溶液；先有白色沉淀后白色沉淀消失；
②氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+与OH-生成Fe（OH）3红褐色沉淀，离子反应方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；NaOH；有红褐色沉淀产生；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+与OH-生成Fe（OH）3红褐色沉淀，离子反应方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；NaOH；有红褐色沉淀产生；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
点评：本题考查离子反应方程式的书写、物质的检验，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法来解答即可，题目较简单．
练习册系列答案
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| ||
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