Question

图1是用0.1000mol?L^-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和图2是某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．

请回答：
（1）仪器A的名称是

 

；
（2）请你将滴定前、后盐酸的体积读数填入后面的空格：滴定前为

 

mL，滴定后为

 

 mL．
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是

 

．（保留四位有效数字）

实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定终点并记下滴定管液面的刻度．
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

 

．
（5）判断到达滴定终点的实验现象是

 

．
（6）如果上述B步骤省略，则对测定结果的影响是

 

．（填偏高、偏低、没有影响）

Answer 1

分析：（1）根据仪器的结构来分析；
（2）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；
（3）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来计算；
（4）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；
（5）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（6）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来判断不当操作对相关物理量的影响．

解答：解：（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
（2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL，
故答案为：0.80；22.80；
（3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，22.00mL，21.98mL，数据均有效，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.1000mol/L×22.00mL

20.00mL

=0.1100mol?L^-1，
故答案为：0.1100mol?L^-1；
（4）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF，
故答案为：BDCEAF；
（5）滴定时，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，
故答案为：当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；
（6）如果上述B步骤省略，则标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏高，
故答案为：偏高．

点评：本题主要考查了滴定操作、注意事项以及误差分析，难度不大，根据课本知识即可完成．