Question

如图所示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、图I可表示N₂+3H₂?2NH₃的速率时间图象，t₁时刻改变的条件是升高温度
• B、图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
• C、图Ⅲ可表示NO₂平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P₁＜P₂
• D、图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

Answer 1

分析：A．升高温度，正逆反应速率都增大；
B．当醋酸的体积是80mL时，混合溶液中存在的溶质是醋酸和醋酸钠，根据醋酸的浓度判断溶液的pH；
C．当温度一定时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，当压强一定时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据温度、压强和二氧化氮的转化率的关系分析；
D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答．

解答：解：A．对于任何反应来说，升高温度时，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．当醋酸的体积是80mL时，混合溶液中存在的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的物质的量浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH大于1，故B错误；
C．当温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，二氧化氮的转化率增大，则P₁＞P₂，
当压强一定时，升高温度，二氧化氮的转化率减小，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则b是氨水溶液，故D正确；
故选D．

点评：本题考查图象题，根据外界条件对反应速率、化学平衡的影响来分析解答，注意分析曲线的变化趋势，难度中等．