题目内容

8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA
B．标准状况下，11.2L的新戊烷所含的分子数为0.5 NA
C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
D．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA

分析 A、求出乙炔的物质的量，然后根据1mol乙炔中含5对共用电子对来分析；
B、标况下新戊烷为气体；
C、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2；
D、标况下四氯化碳为液态．

解答 A、26g乙炔的物质的量为1mol，而1mol乙炔中含5对共用电子对，故含5NA对，故A错误；
B、标况下新戊烷为气体，故11.2L新戊烷的物质的量为0.5mol，则含0.5NA个分子，故B正确；
C、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有CH2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．有机物 A 的键线式为，有机物 B 与等物质的量的 H2发生加成反应可得到有机物 A．则：
（1）用系统命名法命名有机物 A，其名称为2，2，3-三甲基戊烷．
（2）A 的同分异构体中，其一氯代物只有一种的结构简式为（CH3）3C-C（CH3）3．
（3）符合题干条件的有机物 B 有存在顺反异构的分子，请用系统命名法为它命名：3，4，4-三甲基-2-戊烯（不用区分顺式和反式）；该分子中能处于同一平面上的原子最多有10个．
19．在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2与SO3的浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．反应容器中压强不随时间变化
16．盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
（1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c（OH-）之比为1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序号表示）
（4）已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是C
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某温度时：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在该温度下向Fe3+、Cu2+均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是3～5．（当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀）．
3．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
A．CH4和CH3CH3B．11H和 12HC．O2和O3D．D2O和T2O
13．下列各项中表达不正确的是（　　）
A．H、D、T表示三种核素B．F-离子结构示意图
C．次氯酸电子式 D．用电子式表示HCl形成过程
20．下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是（　　）
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．海带中的碘为碘化钾，加硝酸银溶液有黄色沉淀产生
C．用酒精可萃取碘水中的碘单质
D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2
17．“亮菌甲素”的结构简式为如图所示，它配以辅料丙二1，3，5醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料．二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭．请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AD（填序号）．
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1mol“亮菌甲素”最多与3molNaOH反应
（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．
3．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图：

（1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
（4）“母液”中可回收的物质是K2SO4；Na2SO4．
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．

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