题目内容

在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为____________。

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量。据2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）知燃烧1molH2应放出285.8kJ热量，即燃烧的热方程式为：

H2（g）+O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol

练习册系列答案
相关题目
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/molD、H2→H+H的变化需要吸收能量
（2008?平顶山模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为
H
H
、
C
C
．
（2）写出Y水解的离子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）将9g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（4）在101kPa时，1g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1264.8kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1264.8kJ?mol-1
．
下列说法或表示法正确的是（　　）
下列说法或表示正确的是（　　）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网