Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8KJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）反应的△H=2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、选项中是4g氢气反应，热化学方程式的焓变应为对应物质量下的焓变数值，反应放热，焓变为负值；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，焓变改变符号；
C、浓硫酸存在溶解热；
D、放热反应的焓变是负值，液态水变化为气体水需要吸热．

解答：解：A、在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-2×285.8KJ/mol，故A错误；
B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=2×283.0kJ/mol，故B正确；
C、在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.2 kJ，故C错误；
D、放热反应的焓变是负值，液态水变化为气体水需要吸热．己知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握概念和物质性质，热化学方程式书写方法是解题关键，题目难度中等．