题目内容

下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是
A．SiCl4B．H2S C．PCl5D．NH3
C

试题分析：A．SiCl4的中心原子Si采用sp3杂化；B．H2S的中心原子S采用sp3杂化；C. PCl5的中心原子P采用sp3d杂化；D．NH3中的中心原子N采用sp3杂化。所以杂化方式不同的是PCl5。选项为C。
练习册系列答案
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下列有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．氮气分子的结构式：N≡N
C．硫原子的结构示意图：
D．氯化氢分子的电子式：
在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．用范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是
A．3个键，3个π键B．4个键，3个2π键　　　
C．6个键，2个π键D．6个键，3个π键
下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
能用键能知识解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定
C．干冰易升华D．HF熔沸点高于HCl
下列说法不正确的是（   ）
A．在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合，有的以氢键结合
B．阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力
C．根据电离方程式：HCl====H+ + Cl- ,可判断HCl里存在离子键
D．活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键
下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热／kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
 
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
对于MgCl2中的化学键判断正确的是
A．只有共价键B．既有金属键又有共价键
C．只有离子键D．既有离子键又有共价键

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