题目内容

对于MgCl2中的化学键判断正确的是
A．只有共价键B．既有金属键又有共价键
C．只有离子键D．既有离子键又有共价键
C

试题分析：MgCl2的电子式为：，故只有离子键。
练习册系列答案
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书写电子式或用电子式回答下列问题
①NaOH______②H2O______③O=C=O______④CCl4______
⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程______
⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程______．
用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于120°
C．BF3是三角锥形分子D．NH4＋键角等于109．5°
下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A．CO2和H2OB．NaOH和CH4
C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl
下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(     ) 
A．6和8        B．19和16     C．12和17         D．10和8
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．C2H2B．Na2OC．KOHD．HClO
(10分) 按下列要求回答：现有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六种物质。
(1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，
属于共价化合物的是________。
(2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。
下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是
A．SiCl4B．H2S C．PCl5D．NH3
下列说法正确的是(      )
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热
D．已知：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
 
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

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