Question

1．如表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）比HCl、H₂S更稳定的氢化物是：HCl
（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：N＜P＜Mg
（3）Cl^-的离子结构示意图是：
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸  （填名称）．：
（5）形成化合物种类最多的元素是：C
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：H₂SiO₃
（7）Na与CuSO₄溶液反应的化学方程式为（分步写）：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）Cl^-的离子核电荷数为17，核外有18个电子，有个电子层，过程电子数为2、8、8；
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；
（5）碳元素形成有机物，形成化合物种类最多；
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物为硅酸；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠．

解答 解：（1）同周期自左而右元素非金属性增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S，故答案为：HCl；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：N＜P＜Mg，故答案为：N＜P＜Mg；
（3）Cl^-的离子结构示意图是：，故答案为：；
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；
（5）碳元素形成有机物，形成化合物种类最多，故答案为：C；
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物为H₂SiO₃，故答案为：H₂SiO₃；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂+Na₂SO₄，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂+Na₂SO₄．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．