题目内容
在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)
B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是
A．两次平衡时，C(g)的浓度相等
B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量
甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2= ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2= （用K1、K3表示）。
（2）反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
温度（℃） | 500 | T |
CO2的平衡转化率 | 60℅ | 40℅ |
①T 500℃(填“高于”或“低于”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为 ；
b．该温度下，反应I的平衡常数K= 。
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B．长期贮存溶液 |
C．用来加热溶解固体溶质 | D．量取220毫升体积的液 |
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。
