题目内容
下列关于金属铬的叙述中不正确的是（ ）
A. 铬元素在周期表中处于第四周期VIB族
B. 铬原子的外围电子层排布为3d44s2
C. 铬原子中，质子数为24
D. 铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水
D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形
下列说法正确的是（ ）
A.CS2是极性键构成的极性分子
B.SO2与CO2为等电子体
C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高
D.1molNaHSO4熔融态时有3mol离子
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
下列有关表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．硫原子的价电子排布式：3s23p4
C．氮化硅的分子式：Si4N3
D．N原子的电子排布图为：
把6.4 g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A．2.12 g B．4.24 g C．3.18 g D．5.28 g
把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是
A．硝酸钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是
A．两次平衡时，C(g)的浓度相等
B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量
为平面三角形
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
CO2+H2
B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是