题目内容

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的( )

A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3•H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．0．1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0．1NA

B．16g O3中所含的氧原子数为NA

C．22．4L H2中含有的氢原子数一定为2NA

D．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）

A．MFe2O4表现了还原性

B．MFe2Ox表现了还原性

C．SO2和NO2表现了还原性

D．SO2和NO2发生了分解反应

今有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是

A．③④中分别加入适最的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合．所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C．分别加水稀释10倍．四种溶液的pH值大小关系为：①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7．则V1＜V2

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( )

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（ ）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1(H2CO3)=4.4×10﹣7； K2(H2CO3)=4.7×10﹣11；K(HClO)=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（ ）

物质

选项

a

b

c

d

A

Al

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

B

C

CO

CO2

O2

C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

D

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

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