25℃时.已知弱酸的电离常数:K=1.8×10﹣5,K1=4.4×10﹣7, K2=4.7×10﹣11,K=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是( )A．25℃时.0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时.甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中.溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液.醋酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1(H2CO3)=4.4×10﹣7； K2(H2CO3)=4.7×10﹣11；K(HClO)=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

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小助手课时一本通系列答案

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可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大

B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动

C．化学方程式中，b>c+d[

D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动

常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是

A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中，c(Na +)＝c(CO3 2- )＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的( )

A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3•H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)

双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：

（3）水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：．

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是( )

A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发

过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体(标准状况)。

（1）写出铝粉参加反应的离子方程式_______________。

（2）收集到的气体成分是________________，体积比是_______________。反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是(设溶液体积不变)_________________________。

将物质的量之比为1:2 的甲烷和氯气混合后，在强光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl

在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022

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