Question

在稀溶液中1mol H₂SO₄与足量NaOH反应放热114.6kJ，表示该中和热的热化学方程式为

 

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Answer 1

考点：热化学方程式,中和热

专题：

分析：根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；

解答： 解：稀溶液中1mol H₂SO₄与足量NaOH反应放热114.6kJ，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：

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H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

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2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：

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2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

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2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；

点评：本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热的概念．