Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，求a的值；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，求平衡时NH₃的物质的量．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据三段式计算；
（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量．

解答： 解：（1）根据方程式计算：
        N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
起始：a         b          0
转化：3         9          6
t时刻：a-3     b-9         6
a-3=13，则a=16，
答：a值为16；
（2）反应达平衡时，混合气体为

716.8L

22.4L/mol

=32mol，其中平衡时NH₃的物质的量为32mol×25%=8mol，
答：平衡时NH₃的物质的量为8mol．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算．