9克水中含有的氧原子的数目是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．9克水中含有的氧原子的数目是多少？

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答解：n（H₂O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，N（O）=0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，
答：克水中含有的氧原子的数目是3.01×10²³．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

练习册系列答案

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8．过滤在实验，生产，生活中有着广泛的应用．
某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl^-的含量，其实验步骤如下：
①将100g样品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO₃酸化后，加入过量沉淀剂B，使Cl^-完全沉淀下来．

③进行如图所示的操作甲，得到固体C，洗涤，干燥．
④称量得固体C的质量为2.87g．
（1）操作甲的名称为过滤，沉淀剂B为AgNO₃（填化学式）；
（2）该样品中氯元素的质量分数为0.71%．

15．将盛有12mL　NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积和剩余的2mL气体分别是（　　）

5．已知拆开1mol H₂，1mol O₂中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1mol H-O键释放的能量为463kJ，试说明2mol H₂（g）在适量O₂中燃烧生成水蒸气的能量变化范围．

2．（1）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

请写下列空白：
①试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．
③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）．
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．向反应结束后的体系中依次加入NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离得粗硝基苯；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃混合酸的操作是：将浓H₂SO₄沿器壁缓缓注入盛有浓HNO₃的烧杯中，边注入边搅拌．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用NaOH溶液洗涤的目的是除去反应体系中的混合酸．

19．高纯度锰酸锂（LiMn₂O₄）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO₂）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO₄+K₂S₂O₈+2H₂O═MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO₂$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2H₂O↑+O₂↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO₂物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO₂$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn₂O₃+O₂↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li₂O+4Mn₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄．

20．俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了（　　）

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