Question

8．过滤在实验，生产，生活中有着广泛的应用．
某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl^-的含量，其实验步骤如下：
①将100g样品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO₃酸化后，加入过量沉淀剂B，使Cl^-完全沉淀下来．
③进行如图所示的操作甲，得到固体C，洗涤，干燥．
④称量得固体C的质量为2.87g．
（1）操作甲的名称为过滤，沉淀剂B为AgNO₃（填化学式）；
（2）该样品中氯元素的质量分数为0.71%．

Answer 1

分析 操作步骤中：
①将100g样品溶于水得到A，A为含有氯化钠的碳酸钠溶液；
②向A中加入稀HNO₃酸化后，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，然后加入过量沉淀剂B，使Cl^-完全沉淀下来，氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀，则沉淀剂B为AgNO₃；
③进行如图所示的操作甲，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，通过过滤得到固体C，C为AgCl，然后洗涤，干燥；
④称量得固体AgCl的质量为2.87g；
（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，沉淀剂是AgNO₃溶液；
（2）反应过程中根据Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（AgCl），所以由AgCl的量计算氯元素质量，从而确定氯离子质量分数．

解答 解：操作步骤中：
①将100g样品溶于水得到A，A为含有氯化钠的碳酸钠溶液；
②向A中加入稀HNO₃酸化后，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，然后加入过量沉淀剂B，使Cl^-完全沉淀下来，氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀，则沉淀剂B为AgNO₃；
③进行如图所示的操作甲，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，通过过滤得到固体C，C为AgCl，然后洗涤，干燥；
④称量得固体AgCl的质量为2.87g；
（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，通过以上分析知，甲操作为过滤，沉淀剂是AgNO₃溶液，
故答案为：过滤；AgNO₃；
（2）根据Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，m（Cl^-）=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，则Cl元素质量分数=$\frac{0.71g}{100g}$×100%=0.71%，
故答案为：0.71%．

点评 本题考查化学方程式的有关计算及基本操作，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，知道常见物质分离提纯方法，难点是沉淀剂的选取，题目难度不大．