题目内容
向相同物质的量浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属，金属全部消耗完后，所得溶液的质量相等，则放入的三种金属的质量关系是（ ）A．铝、镁、铁依次减少
B．镁、铝、铁依次减少
C．铁、镁、铝依次减少
D．三者相等
【答案】分析：反应后所得溶液的质量相等，说明溶液增重相等，溶液增重△m=m（金属）-m（H2），令镁、铝、铁三种金属的质量分别xg、yg、zg，表示出金属反应生成氢气的质量，根据溶液质量增重相等解答．
解答：解：令镁、铝、铁三种金属的质量分别xg、yg、zg，则：
Mg～～～～～～H2↑
24 2
xg m（H2）
故m（H2）=xg×
=
g，则△m=xg-
g=
g
2Al～～～～～～3H2↑
54 6
yg m′（H2）
故m′（H2）=yg×
=
g，则△m=yg-
g=
g
Fe～～～～～～H2↑
56 2
zg m″（H2）
故m″（H2）=zg×
=
g，则△m=zg-
g=
g
即
g=
g=
g，故z＜x＜y，即m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al）
故选A．
点评：本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，明确加入金属与生成的氢气质量之差相等是解题关键．
解答：解：令镁、铝、铁三种金属的质量分别xg、yg、zg，则：
Mg～～～～～～H2↑
24 2
xg m（H2）
故m（H2）=xg×
=g，则△m=xg-g=g2Al～～～～～～3H2↑
54 6
yg m′（H2）
故m′（H2）=yg×
=g，则△m=yg-g=gFe～～～～～～H2↑
56 2
zg m″（H2）
故m″（H2）=zg×
=g，则△m=zg-g=g即
g=g=g，故z＜x＜y，即m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al）故选A．
点评：本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，明确加入金属与生成的氢气质量之差相等是解题关键．
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