Question

下列说法正确的是（　　）

• A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
• B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
• C、0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比为15：2
• D、150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,气体摩尔体积

专题：

分析：A．注意物质的聚集状态是否是气体，如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系；
B．根据气体摩尔体积的单位为L/mol；
C．溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl^-的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl^-的物质的量，Cl^-的数目之比等于其物质的量之比；
D．电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关．

解答： 解：A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的物质其体积一定不等，故A错误；
B．气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；
C．0.5L 1mol/L^-FeCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl^-的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl^-的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl^-的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故C正确；
D．150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度有关计算，题目难度中等，A选项需熟练掌握阿伏伽德罗定律及推论的内容，B选项需明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件，CD选项需注意根据化学式理解电解质浓度与离子浓度、离子个数间的关系．