Question

在1L容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

• A、反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量
• B、若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
• C、任何时刻均有：υ（N₂）=3υ（H₂）=2υ（NH₃）
• D、若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，则N₂的转化率变大

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．反应为可逆反应，不能完全转化；
B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，正逆反应速率都增大；
C．根据反应速率始终与系数成正比；
D．若保持容器体积不变，再通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，增大压强平衡向正反应方向移动，所以N₂的转化率变大．

解答： 解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应达到平衡时，放出的热量小于46.2KJ，故A错误；
B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．因为反应速率始终与系数成正比，所以任何时刻均有：6υ（N₂）=2υ（H₂）=3υ（NH₃），故C错误；
D．若保持容器体积不变，再通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，增大压强平衡向正反应方向移动，所以N₂的转化率变大，故D正确；
故选D．

点评：本题对化学平衡的综合考查，明确可逆反应的特点及平衡移动的原理即可解题，题目难度不大．