题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22g CO2中含有NA个氧原子 |
| B、通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子 |
| C、2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子 |
| D、标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．根据n=
计算出二氧化碳的物质的量，再计算出含有的氧原子数目；
B．通常状况下，不是标准状况下；
C．2mol铝完全反应失去6mol电子，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
D．标准状况下，水的状态不是气态．
| m |
| M |
B．通常状况下，不是标准状况下；
C．2mol铝完全反应失去6mol电子，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
D．标准状况下，水的状态不是气态．
解答：
解：A．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳分子中含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故A正确；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故B错误；
C．2mol铝完全反应失去6mol电子，根据电子守恒，能够生成氢气的物质的量为
=3mol，则反应生成3NA个氢气分子，故C正确；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；
故选AC．
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故B错误；
C．2mol铝完全反应失去6mol电子，根据电子守恒，能够生成氢气的物质的量为
| 6mol |
| 2 |
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键．
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既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（ ）
| A、Al（OH）3 |
| B、NaAlO2 |
| C、AlCl3 |
| D、Al |
已知化学反应：Zn（s）+H2SO4（I）═ZnSO4（I）+H2（g）△H＜0，下列关于该反应的叙述中不正确的是（ ）
| A、反应过程中能量关系可用上图表示 |
| B、△H的值与热化学方程式中的计量数有关 |
| C、若将该反应设计成原电池则锌为负极 |
| D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L |
下列说法正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
| B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L |
| C、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 |
| D、150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B、2 L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| C、2 L 0.5 mol?L-1 FeCl3在沸水中充分反应可制得1molFe（OH）3胶体 |
| D、用0.75molH2SO4，1.5molNaOH与适量Al反应最多可制取2molAl（OH）3 |
下列化合物中，硫元素的化合价为+4价的是（ ）
| A、H2S |
| B、SO2 |
| C、SO3 |
| D、H2SO4 |
NaCl溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
| A、都能产生丁达尔现象 |
| B、都呈红褐色 |
| C、具有相同的颗粒直径 |
| D、分散质直径都小于100nm |
在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 |
| B、混合气体的密度不再改变 |
| C、混合气体的颜色不再改变 |
| D、O2的浓度不再改变 |