题目内容

5．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．

解答 解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH-═AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．

点评 理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．

练习册系列答案
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12．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．
请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在烧杯中继续通入SO2至饱和．
②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④过滤，用乙醇洗涤2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．
16．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．
 
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是B，NaOH过量时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，CO2少量时的化学方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，Mg2+生成沉淀的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
13．依据下列事实或实验得出结论正确的是（　　）
选项事实或实验结论
A原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色原溶液中一定含有Fe2+
C汽车尾气净化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△S＜0该反应在常温不能自发进行
D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液下层呈红色Br-还原性强于Cl-
A．AB．BC．CD．D
20．下列离子方程错误的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向氯化铁溶液中投入铜粉          Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D．铜与稀硝酸反应                  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
10．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
A．纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
C．单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇
17．X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞HZB．原子半径：Y＞X＞Z
C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-D．元素的最高化合价：Z＞X＞Y
14．丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂．丁子香酚结构简式如图：
（1）丁子香酚的分子式为C10H12O2
（2）下列物质不能跟丁子香酚反应的是B
A．NaOH溶液          B．NaHCO3溶液         C．Na2CO3溶液          D．溴水
（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共5种，请写出其中任意两种的结构简式：、．
①与NaHCO3溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种
（4）结合相关信息，请写出以和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
15．小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：

（1）化合物B中含氧官能团为羧基和醚键（填官能团名称）．
（2）C→D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是．
（3）由E→M的反应类型是取代反应．
（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢．
Ⅱ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应．
（5）已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN写出以乙烯为原料制备：（聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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