题目内容
写出下列微粒的化学用语的表达式：（AB类均做）
（1）电子式：H2O2 Na2O2
（2）结构式：NH4+ Cu（H2O）42+
（3）电子排布式：26Fe2+ 29Cu
（4）轨道式：Cr sp3杂化后的C
（5）形成过程：CaBr2 NH3 ．
（1）电子式：H2O2
（2）结构式：NH4+
（3）电子排布式：26Fe2+
（4）轨道式：Cr
（5）形成过程：CaBr2
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子核外电子排布,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题：化学用语专题
分析：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键；过氧化钠为离子化合物的，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷；
（2）铵根离子结构中氮原子和氢原子间的配位键是氮原子提供孤对电子，箭头指向氢；水合铜离子存在配位键，配位键中的孤电子对是水分子中氧原子提供的，箭头指向铜原子；
（3）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，29Cu元素原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律进行书写电子排布式；
（4）判断元素原子的核外电子数，根据构造原理写出电子排布式，然后写出其轨道式；
（5）溴化钙为离子化合物，氨气为共价化合物，然后根据用电子式表示化合物形成过程的方法进行解答．
（2）铵根离子结构中氮原子和氢原子间的配位键是氮原子提供孤对电子，箭头指向氢；水合铜离子存在配位键，配位键中的孤电子对是水分子中氧原子提供的，箭头指向铜原子；
（3）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，29Cu元素原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律进行书写电子排布式；
（4）判断元素原子的核外电子数，根据构造原理写出电子排布式，然后写出其轨道式；
（5）溴化钙为离子化合物，氨气为共价化合物，然后根据用电子式表示化合物形成过程的方法进行解答．
解答：
解：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，其电子式为：
；
过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，钠离子用离子符号表示，过氧根离子需要标出离子所带电荷及最外层电子，过氧化钠的电子式为：
，
故答案为：；；
（2）NH4+结构中氮原子和氢原子间的配位键是氮原子提供孤对电子，其结构式为：
；
水合铜离子中，水分子中的O原子题干孤电子对与铜离子写出配位键，则其结构式为：
，
故答案为：；；
（3）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6；
29Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d104s1；
（4）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则其轨道式为：
；
sp3杂化后的C原子中含有4个完全相同的sp3轨道电子，每个电子各自优先占有1个轨道式，其轨道式为：
，
故答案为：；；
（5）溴化钙属于离子化合物，用电子式表示溴化钙的形成过程为：
；
氨气为共价化合物，用电子式表示氨气的形成过程为：
，
故答案为：；．
；过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，钠离子用离子符号表示，过氧根离子需要标出离子所带电荷及最外层电子，过氧化钠的电子式为：
，故答案为：
；；（2）NH4+结构中氮原子和氢原子间的配位键是氮原子提供孤对电子，其结构式为：
；水合铜离子中，水分子中的O原子题干孤电子对与铜离子写出配位键，则其结构式为：
，故答案为：
；；（3）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6；
29Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d104s1；
（4）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则其轨道式为：
；sp3杂化后的C原子中含有4个完全相同的sp3轨道电子，每个电子各自优先占有1个轨道式，其轨道式为：
，故答案为：
；；（5）溴化钙属于离子化合物，用电子式表示溴化钙的形成过程为：
；氨气为共价化合物，用电子式表示氨气的形成过程为：
，故答案为：
；．
点评：本题考查了了电子式、结构式、电子排布式、轨道式等化学用语的书写，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，能够轨道式、电子排布式、电子式的区别，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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