题目内容
下列属于电解质并能导电的物质是（ ）
| A、淀粉 |
| B、熔融的Na2O |
| C、FeCl3晶体 |
| D、KNO3溶液 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，由于混合物不是电解质，所以属于电解质并能导电的物质，一定是熔融状态下的离子化合物．
解答：
解：A、淀粉在熔融状态和水溶液中都不导电，属于非电解质，故A错误；
B、熔融的氧化钠能够电离出自由移动的离子，且属于电解质，故B正确；
C、氯化铁晶体属于电解质，但是不导电，故C错误；
D、硝酸钾溶液为混合物，不是电解质，故D错误；
故选B．
B、熔融的氧化钠能够电离出自由移动的离子，且属于电解质，故B正确；
C、氯化铁晶体属于电解质，但是不导电，故C错误；
D、硝酸钾溶液为混合物，不是电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、溶液的导电性，题目难度不大，注意掌握电解质和非电解质的判断方法，明确溶液导电性的原因，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA |
| B、常温下，l L 0．l mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0．l NA |
| C、常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA |
| D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA |
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A、原子半径呈周期性变化 |
| B、元素的化合价呈周期性变化 |
| C、第一电离能呈周期性变化 |
| D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在．下列说法中正确的是（ ）
| A、4He原子核内含有4个质子 |
| B、3He和4He互为同位素 |
| C、3He原子核内含有3个中子 |
| D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 |
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
| A、根据酸分子中含氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 |
| B、根据电解质在熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 |
| C、根据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属和非金属 |
| D、根据是否有离子参与反应，将反应分为离子反应和非离子反应 |
如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现．则下列说法正确的是（ ）| A、甲与丙反应属于中和反应 |
| B、乙和戊都是氧化物 |
| C、丙与丁反应会生成白色沉淀 |
| D、丁和戊反应属于化合反应 |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液 |
| B、200mL 1mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、50mL 1mol?L-1NaCl溶液 |
| D、25mL 0.5mol?L-1HCl溶液 |