Question

（1）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴______继续煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（2）Fe（OH）₃胶体吸附多余Fe³⁺生成带电Fe（OH）₃胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定．现将Fe（OH）₃固体粉碎使粒子直径在10^-9～10^-7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe（OH）₃胶体．（填两类不同物质）

Answer 1

解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，
故答案为：饱和FeCl₃溶液；红褐；
（2）Fe（OH）₃吸附Fe³⁺，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）₃胶体，此外加入适量强酸溶液也能达到同样的效果，
故答案为：含Fe³⁺的盐溶液（如FeCl₃）； 适量强酸溶液（如盐酸）．
分析：（1）将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；
（2）Fe（OH）₃胶体粒子的结构是许多分子的集合体，并在表面选择吸附了许多Fe³⁺．
点评：本题考查学生胶体的制备以及胶体的形成原理和性质知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．