Question

（10分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：

（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：

（3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为 mol(用含n的代数式表示)。

Answer 1

（1）．CO32－+ H+ = HCO3－ （2）．HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑ （3）4n/3

【解析】

试题分析：（1）a点以前没有气体生成，所以是CO32－和 H+ 生成了HCO3－，离子方程式为：CO32－+ H+ = HCO3－（2）a到b点有气体生成，那么是H+继续和HCO3－反应生成了气体，离子方程式为：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑（3）根据题意，加入盐酸后溶液中的溶剂是NaCl 和NaHCO3，设NaCl的物质的量为xmol，则NaHCO3物质的量为0.5xmol,根据反应前后钠守恒，有2n=x+0.5x ，得x=4n/3

考点：化学反应图像的分析、离子方程式的书写和守恒规律的应用。