题目内容
(12分）某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为 。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品，放入烧杯内
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。
②上述配制过程中，除使用烧杯、量筒外，必不可少的玻璃仪器还有
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20．00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______。
（2）滴定时选用____ (A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填序号)为指示剂，选用的理由是 。
Ⅰ（1）A→B→C→E→D（2）①抑制Fe3＋、Fe2＋水解 。②100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 。
Ⅱ（1）0．5 mol/L （2） C 可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点．
【解析】
试题分析：Ⅰ（1） FeSO4会发生水解，所以要先在水中加入一些硫酸来抑制水解，A放在最前，然后在称取药品，将药品溶解，加入铁粉防止 FeSO4 被氧化，过滤出过量的铁粉，将滤液转移到容量瓶中，所以顺序为A→B→C→E→D 。（2） ①FeSO4会发生水解，所以要先在水中加入一些硫酸来抑制水解。②配制一定物质的量浓度的溶液时一定要用到容量瓶，规格选用100 mL，溶解和转移液体是要用到玻璃棒，定容时还要用到胶头滴管。Ⅱ． （1）根据方程式：5 Fe2+ + MnO4 - + 8H+ ==5 Fe3+ + Mn2+ +4H2O 设Fe2+ 浓度为c，则 c(Fe2+) ×20．00 mL =5×0．1×20．00 mL，c(Fe2+) =0．5 mol·L－1 。（2） KMnO4溶液是紫色溶液，可以根据溶液颜色变化来确定滴定终点，所以不需要指示剂。
考点：溶液的配制和氧化还原反应滴定。
2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
）
3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
