Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的位置，记下读数； 
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度“0“刻度以下的位置，记下读数．
④向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
⑤重复以上过程2次．
试回答下列问题：（1）应将NaOH溶液注入如图1中的

 

（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在实验步骤中的错误是

 

（填序号），由此造成的测定结果

 

（偏高、偏低）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，如图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

 

mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）[	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）NaOH溶液注入碱式滴定管，碱式滴定管尖嘴部分为橡皮管；
（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净，要用待测液润洗2-3次，再注入待测溶液，否则，待测液浓度降低；
（3）滴定管中0刻度在上方，读数时精确到0.01mL；
（4）首先求出平均消耗标准液盐酸的体积，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

求算．

解答： 解：（1）NaOH溶液注入碱式滴定管，碱式滴定管尖嘴部分为橡皮管，故答案为：乙；
（2）错误操作为①，碱式滴定管用蒸馏水洗净，要用待测液润洗2-3次，再注入待测溶液，否则，待测液浓度降低，故答案为：①；偏低；
（3）滴定管中0刻度在上方，读数时精确到0.01mL，A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，故答案为：25.40；
（4）平均消耗标准液盐酸的体积为

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

25.00mL×0.1000mol/L

20.00mL

=0.1250mol/L，
故答案为：0.1250mol/L．

点评：本题考查了酸碱中和滴定中的操作、计算和误差分析，注意中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析是解答的关键，题目难度中等．