题目内容
【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：
Ⅰ：氯气性质探究
设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。
（2）装置B的作用是___________________。
（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 。
（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 。
Ⅱ：制备HClO
（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） 。
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有 、 （写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。
【答案】（1）圆底烧瓶。
（2）除去Cl2中的HCl。
（3）变蓝色。
（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
（5）①Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，碳酸钙与H+反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大。
②CaCl2Ca（HCO3）2M/20－V/0.448。
【解析】试题分析：Ⅰ、该装置的目的是进行氯气性质的探究，A为氯气的制备装置，B为氯气的净化装置，C为性质探究的装置，D为尾气处理装置。（1）A中放置固体二氧化锰的装置是圆底烧瓶。（2）装置B的作用是除去氯气中混有的HCl杂质。（3）硬质玻璃管C中氯气将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝色。（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，反应后的溶液中含有氯化钠和次氯酸钠，加入足量稀硫酸会发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O。
Ⅱ、（5）①氯气在水中存在溶解平衡Cl2+ H2OH+ + Cl- + HClO，在制备HClO时，加入碳酸钙能与H+反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大。②因原氯水中存在HCl和HClO，HCl与碳酸钙反应产生CaCl2，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，说明溶液中含存在Ca（HCO3）2；反应中碳酸钙质量减少M g，物质的量为
mol，则根据钙元素守恒，生成的CaCl2和Ca（HCO3）2的总物质的量为mol。反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，F装置测得产生的CO2体积为V L，物质的量为
mol，则200mL溶液中Ca（HCO3）2的物质的量为×20×
=
mol。所以CaCl2的物质的量为（－）mol，则原200mL溶液中含钙正盐的浓度为（
－
）mol·L－1。
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【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）
选项 | A | B | C | D |
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a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
