Question

【题目】常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则

①M的溶质可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化铵固体 B. KOH 固体 C. 水 D. 升高温度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

Answer 1

【答案】弱 增大 NaHA > B 3.9×10-36 BD 1.5

【解析】

(1)溶液中存在H2A、HA－，说明H2A为弱酸，向H2A溶液中加水，根据分析。

(2)①由于含有Na+、A2－、HA－、H+、OH－、H2O和H2A，因此可得出M的溶质，Na2A的水溶液A2－水解显碱性；

②向Na2A溶液水解显碱性，A. 氯化铵固体溶于水显酸性，两者相互促进；B. 加入KOH固体，抑制水解；C. 加水稀释，水解正向移动，促进水解；D. 升高温度，水解平衡正向移动，促进水解；

③向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL 1 mo1·L-1CuCl2溶液，两者反应生成CuA沉淀，先计算混合后c(A2－)，再根据溶度积计算铜离子浓度。

(3)先得出混合后溶质为0.05 mo1·L-1NaHA，A. 根据物料守恒分析；B. 若溶液显酸性，说明电离大于水解，HA－电离占主要；C. 根据电荷守恒；D. 25℃时，加水稀释后，离子积常数不变，但溶液体积增大。

(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，根据物料守恒得到。

(1)溶液中存在H2A、HA－，说明H2A为弱酸，向H2A溶液中加水，电离平衡正向移动，氢离子物质的量增大，H2A物质的量减小，因此的值增大；故答案为：弱；增大。

(2)①若M是由一种溶质组成的溶液，由于含有Na+、A2－、HA－、H+、OH－、H2O和H2A，因此M的溶质可以是Na2A或NaHA，Na2A的水溶液A2－水解显碱性，因此pH > 7；故答案为：NaHA；>。

②向Na2A溶液水解显碱性，

A. 氯化铵固体溶于水显酸性，两者相互促进，故A不符合题意；

B. 加入KOH固体，抑制水解，故B符合题意；

C. 加水稀释，水解正向移动，促进水解，故C不符合题意；

D. 升高温度，水解平衡正向移动，促进水解，故D不符合题意；

综上所述，答案为B。

③向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL 1 mo1·L-1CuCl2溶液，两者反应生成CuA沉淀，因此混合后c(A2－)= ，因此溶液的Cu2+为；故答案为：3.9×10-36。

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合，溶质为0.05 mo1·L-1NaHA，

A. 根据物料守恒得到c(A2－)+ c(HA－)+ c(H2A)=0.5 mo1·L-1，故A错误；

B. 若溶液显酸性，说明电离大于水解，HA－电离占主要，则c(Na+)>c(HA－)> c(H+)> c(A－) > c(OH－)，故B正确；

C. 根据电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，故C错误；

D. 25℃时，加水稀释后，离子积常数不变，但溶液体积增大，因此n(H+)与n(OH－)的乘积等于离子积常数乘以溶液体积的平方，因此n(H+)与n(OH－)的乘积变大，故D正确；

综上所述，答案为BD。

(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，根据物料守恒，故答案为：1.5。