反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是( ) A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2△H=-221 kJC．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g).放出的热量大于221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．反应2C+O₂═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
	B．	该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ
	C．	2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ
	D．	该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

分析根据图示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、反应生成14g CO（g）时，12g碳未全部反应；
B、焓变单位为KJ/mol；
C、一氧化碳反应生成二氧化碳过程是放热反应；
D、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量．

解答解：A、12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ，故A错误；
B、焓变单位为KJ/mol，故该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故B错误；
C、2mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故C正确；
D、该反应的反应热等于O₂分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，故D错误；
故选C．

点评本题考查反应能量变化分析，反应焓变理解和计算方法，图象分析判断能力，题目难度中等．

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（1）P（s）和O₂（g）反应生成P₂O₃（s）的热化学方程式2P（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=P₂O₃（s）△H=（a-b）KJ/mol．
（2）P₂O₅（s）分解成P₂O₃（s）和O₂（g）的热化学方程式P₂O₅（s）=P₂O₃（s）+O₂（g）△H=+cKJ/mol．
（3）红磷P（s）的燃烧热为△H=-$\frac{b+c-a}{2}$KJ/mol．
（4）P（s）和O₂（g）分两步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₁与P（s）和O₂（g）一步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₂关系是：△H₂=△H₁（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出0.1b+0.05c-0.1a kJ热量．

16．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

	A．	反应前后各元素的化合价均不变
	B．	水煤气的成分是一氧化碳和氧气
	C．	该反应中含氢元素的化合物有3种
	D．	该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

13．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	H⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Ag⁺ Na⁺、NO₃^-、Cl^-、

20．

甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂₅H₂₀
	B．	所有的碳原子不可能都在同一平面上
	C．	所有原子一定在同一平面上
	D．	此物质属于芳香烃类物质

10．用纯净的CaCO₃与1mol•L^-1100mL稀盐酸反应制取CO₂，关于此反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可以用单位时间内CaCO₃质量的减少表示该反应的反应速率
	B．	可以用单位时间内生成H₂的物质的量表示该反应的反应速率
	C．	可以用单位时间内溶液中Ca²⁺浓度的增加表示该反应的反应速率
	D．	可以用单位时间内CaCO₃浓度的变化表示该反应的反应速率

17．1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质离子是H⁺、SO₄^2-，它们的物质的量是2mol、1mol．

6．碘酸钾作为食盐-碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图．

请回答下列问题：
（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应，反之则未完全反应．
（2）操作a所用的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗．操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：3HCOOH+IO₃^-=I^-+3H₂O+3CO₂↑．
（4）测定产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色）．
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②该样品中KI的质量分数为0.994或99.4%．（保留3位有效数字）
③若滴速太慢，这样测得的KI的质量分数可能偏大（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．
（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐．通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪．现请你写出检测使用说明书取少量食盐样品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子搅拌片刻，然后蘸取液体点在试纸上，如果试纸变蓝即为加碘盐，否则不是碘盐．

7．如图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：

（1）装置A的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）装置B中的现象是无色溶液变成蓝色
（3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去除去HCl；装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是除水蒸气．
（4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

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