题目内容
常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3?L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2、Ksp （AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2．下列有关说法中，错误的是（ ）A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
【答案】分析：因为硫酸银、氯化银、碘化银的化学式不类似，故需要根据其浓度积常数计算出银离子的浓度，不难判断出A、B正确，C错误；在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，[SO42-]增大，
Qc＞Ksp，故有Ag2SO4沉淀析出．
解答：解：A、在Ag2SO4饱和溶液中，Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3?L-3=4c3（Ag+），因此c（Ag+）≈8.78×10-2mol/L，
在AgCl饱和溶液中，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2=c（Ag+）?c（Cl-）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈1.34×10-5mol/L
在AgI饱和溶液中，Ksp（AgI）=8.3×10-17mol2/L-2=c（Ag+）?c（I-）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈9×10-8mol/L．
所以常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小，故A正确；
B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；
C、AgCl和AgI满足，但Ag2SO4不满足，Ksp（Ag2SO4）=[Ag+]2[SO42-]，由于含有[Ag+]2项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误：
D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，[SO42-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag2SO4沉淀析出，故D正确．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，注意平衡常数的理解和运用．
Qc＞Ksp，故有Ag2SO4沉淀析出．
解答：解：A、在Ag2SO4饱和溶液中，Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3?L-3=4c3（Ag+），因此c（Ag+）≈8.78×10-2mol/L，
在AgCl饱和溶液中，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2=c（Ag+）?c（Cl-）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈1.34×10-5mol/L
在AgI饱和溶液中，Ksp（AgI）=8.3×10-17mol2/L-2=c（Ag+）?c（I-）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈9×10-8mol/L．
所以常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小，故A正确；
B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；
C、AgCl和AgI满足，但Ag2SO4不满足，Ksp（Ag2SO4）=[Ag+]2[SO42-]，由于含有[Ag+]2项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误：
D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，[SO42-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag2SO4沉淀析出，故D正确．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，注意平衡常数的理解和运用．
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