Question

常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K_sp（Ag₂SO₄）=7.7×10^-5、K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17．下列有关说法中，错误的是（　　）

A．常温下，AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体有Ag₂SO₄沉淀析出

Answer 1

分析：因为硫酸银、氯化银、碘化银的化学式不类似，故需要根据其浓度积常数计算出银离子的浓度；在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，[SO₄^2-]增大，
Qc＞Ksp，故有Ag₂SO₄沉淀析出．

解答：解：A、由于AgCl、AgI的化学式相似，所以Ksp越大，溶解能力越大，所以常温下AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱；故A正确；
B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；
C、由于AgCl、AgI的化学式相似，所以AgCl和AgI满足溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比，但Ag₂SO₄不满足，Ksp（Ag₂SO₄）=[Ag⁺]²[SO₄^2-]，由于含有[Ag⁺]²项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误；
D、在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，[SO₄^2-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag₂SO₄沉淀析出，故D正确．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，注意平衡常数的理解和运用．