题目内容
常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17.下列有关说法中,错误的是( )
分析:因为硫酸银、氯化银、碘化银的化学式不类似,故需要根据其浓度积常数计算出银离子的浓度;在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,[SO42-]增大,
Qc>Ksp,故有Ag2SO4沉淀析出.
Qc>Ksp,故有Ag2SO4沉淀析出.
解答:解:A、由于AgCl、AgI的化学式相似,所以Ksp越大,溶解能力越大,所以常温下AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱;故A正确;
B、AgCl比AgI的溶度积常数大,说明AgI难溶,在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成,故B正确;
C、由于AgCl、AgI的化学式相似,所以AgCl和AgI满足溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比,但Ag2SO4不满足,Ksp(Ag2SO4)=[Ag+]2[SO42-],由于含有[Ag+]2项,因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+],故C错误;
D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,[SO42-]增大,Qc>Ksp,故有Ag2SO4沉淀析出,故D正确.
故选C.
B、AgCl比AgI的溶度积常数大,说明AgI难溶,在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成,故B正确;
C、由于AgCl、AgI的化学式相似,所以AgCl和AgI满足溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比,但Ag2SO4不满足,Ksp(Ag2SO4)=[Ag+]2[SO42-],由于含有[Ag+]2项,因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+],故C错误;
D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,[SO42-]增大,Qc>Ksp,故有Ag2SO4沉淀析出,故D正确.
故选C.
点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡,本题难度中等,注意平衡常数的理解和运用.
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