题目内容
Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．【实验步骤】
Ⅰ．按如图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】：试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）如何检查装置气密性
（2）装置B的作用是
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
| ||
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为
考点：钠的重要化合物,性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）使装置内外形成压强差可用来检验装置气密性；
（2）B为安全瓶；
（3）依据原子个数守恒判断X；
（4）n（Pd）=
=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl．
（2）B为安全瓶；
（3）依据原子个数守恒判断X；
（4）n（Pd）=
| 53g |
| 106g/mol |
解答：
解：（1）检验装置气密性方法：在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好；
故答案为：在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好；
（2）B为安全瓶，可防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（3）2Na2O2+C
Na2CO3+X，由原子个数守恒，可知X中含有2个钠原子1个氧原子，所以X为Na2O；
故答案为：Na2O；
（4）n（Pd）=
=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，
故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
故答案为：在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好；
（2）B为安全瓶，可防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（3）2Na2O2+C
| ||
故答案为：Na2O；
（4）n（Pd）=
| 53g |
| 106g/mol |
故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
点评：本题为实验探究题，题目难度中等，把握实验基本操作方法和物质的性质是解题关键，注意根据反应的现象判断反应原理．
练习册系列答案
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