题目内容

某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
A、H+　Na+　NO3-　SO42-
B、Na+　CO32-　Cu2+　Cl-
C、K+　Na+　Cl-　SO42-
D、K+　Cl-　Ba2+　HCO3-
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：与酸或碱溶液中的离子不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．
解答： 解：A．H+在强碱性溶液中不能大量存在，故A不选；
B．Cu2+有色，且CO32-与Cu2+不共存，故B不选；
C．酸或碱溶液蒸干离子均不反应，且离子均为无色，大量共存，故C选；
D．HCO3-在酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，故D不选．
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
磷单质及其化合物的有广泛应用．
由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备白磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 

（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为
 
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H．
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等条件下发生下述反应：
Ni2++
 
   H2PO2ˉ+
 
→
 
  Ni+
 
     H2PO3ˉ+
 

请在横线上写出配平反应式所需要的系数及缺少的物质（系数为1时不能省略不填）
甲、乙、丙为三种单质，A、B、C 是三种常见化合物，A为淡黄色固体．它们之间的
转化关系如图所示完成下列空白：
（1）写化学式：A
 
；B
 
；
（2）写化学方程式：
甲+B→C+乙
 
A+B→C+甲
 

（3）写出A物质的一种重要用途
 
．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（S）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
 
．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应△H
 
0，△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是
 
．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
 
．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）            
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）        
d．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
 
．
a．及时分离出NO2气体      
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度            
d．选择高效的催化剂
（5）该反应的逆反应速率随时间变化情况如下图所示．从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
 
（填序号）
a．升温                      
b．增大O2的浓度
c．使用催化剂                
d．增压．
Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
【实验步骤】
Ⅰ．按如图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】：试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）如何检查装置气密性
 
．
（2）装置B的作用是
 
．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的化学式是
 
．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为
 
．
有下列离子：K+，Mg2+，Ba2+，Cu2+，Na+，CO32-，SO42-，OH-，NO3-，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲
 
 乙
 
．
COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体  ②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）
A、①②B、①C、②D、都不能
将等物质的量的A、B混合放于5L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol?L-1?min-1．
则：（1）x=
 
．
（2）前5min内A的反应速率v（A）=
 
．
（3）5min时A的转化率为
 
．
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D、溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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